Qual é o pH, a 25ºC, de uma solução de hidróxido de sódio 0,01 mol/L?

Gabarito

A

Comentário do professor

O NaOH é uma base forte e se dissocia completamente: \(NaOH \to Na^+ + OH^-\).

Portanto, concentração de OH− = 0,01 mol·L⁻¹, pois cada mol de NaOH libera 1 mol de OH−.

Calcula-se \(pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2\).

À 25°C vale \(pH + pOH = 14\). Logo \(pH = 14 - 2 = 12\), que é o resultado correto.