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Questão FC784803

Em uma titulação por precipitação, uma solução contendo 50,00 mL de Hg2(NO3)2 a 0,08264 mol/l foi titulada com iodato de potássio (KIO3) a 0,11578 mol/l. O produto de solubilidade

Química

Instituto AOCP · 2021

Em uma titulação por precipitação, uma solução contendo 50,00 mL de Hg2(NO3)2 a 0,08264 mol/l foi titulada com iodato de potássio (KIO3) a 0,11578 mol/l. O produto de solubilidade para o Hg2(IO3)2 é 1,3 \(\times\) 10-18 e a reação de precipitação Hg\(^{2+}_2\) + 2IO3- → Hg2(IO3)2(s).

 

A concentração de íons Hg\(^{2+}_2\), em mol/L, no ponto de equivalência é, aproximadamente, igual a

  1. 1,14 \(\times\) 10−7.
  2. 6,90 \(\times\) 10−7.
  3. 3,45 \(\times\) 10−7.
  4. 1,14 \(\times\) 10−9.
  5. 6,90 \(\times\) 10−9.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Ponto de equivalência: após a precipitação só resta o equilíbrio de solubilidade do sal formado. A reação de dissolução é \(Hg_2(IO_3)_2 \rightleftharpoons Hg_2^{2+} + 2\,IO_3^{-}\) e o produto de solubilidade é \(K_{ps}=[Hg_2^{2+}][IO_3^-]^2\).

Por estequiometria, \( [IO_3^-]=2[Hg_2^{2+}]\). Substituindo em \(K_{ps}\): \(K_{ps}= [Hg_2^{2+}](2[Hg_2^{2+}])^2 = 4[Hg_2^{2+}]^3\).

Isolando \( [Hg_2^{2+}]\): \( [Hg_2^{2+}] = \left(\dfrac{K_{ps}}{4}\right)^{1/3}\). Com \(K_{ps}=1{,}3\times10^{-18}\): \( [Hg_2^{2+}] = \left(\dfrac{1{,}3\times10^{-18}}{4}\right)^{1/3} \approx 6{,}90\times10^{-7}\,\text{mol·L}^{-1}.\)

Resposta: 6,90×10⁻⁷ mol/L.

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