Em uma aula de química experimental, foram montados cinco sistemas, sob condições padrão, com o objetivo de avaliar a espontaneidade de reações de oxirredução. Considerando os pote

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Conceito: a espontaneidade em condições padrão depende do sinal de \(E°_{cel}\). E°_{cel} é calculado por \(E°_{cel}=E°_{red(cátodo)}-E°_{red(ânodo)}\). Se \(E°_{cel}>0\) a reação é espontânea; se \(E°_{cel}<0\) não é.

No sistema com prata metálica em contato com solução de Cu²⁺, o possível par de redução no cátodo é Cu²⁺/Cu com \(E°_{red}=+0{,}34\) V e, no anodo, o par envolvendo prata é Ag⁺/Ag com \(E°_{red}=+0{,}80\) V.

Calculando: \(E°_{cel}=E°_{red(Cu^{2+}/Cu)}-E°_{red(Ag^{+}/Ag)}=(+0{,}34)-(+0{,}80)= -0{,}46\text{ V}\).

Como \(E°_{cel}<0\), a reação é não espontânea. Em termos qualitativos, a prata tem maior tendência a permanecer como íon reduzido (potencial de redução mais positivo) e não se oxida para doar elétrons ao Cu²⁺.