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Questão FC784807

As reações de oxirredução estão presentes em diversas reações comuns, como combustão, corrosão, fotossíntese, metabolismos dos alimentos, extração de metais em minérios e inúmeros

Química

Instituto AOCP · 2024

As reações de oxirredução estão presentes em diversas reações comuns, como combustão, corrosão, fotossíntese, metabolismos dos alimentos, extração de metais em minérios e inúmeros processos biológicos. Acerca desse assunto, assinale a alternativa que apresenta uma reação de oxirredução.

  1. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
  2. 2 HBr(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + CaBr2(aq)
  3. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
  4. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
  5. 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(s)
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Considere a reação \(2\,KClO_3(s)\rightarrow 2\,KCl(s)+3\,O_2(g)\). Trata‑se de uma reação de oxirredução porque há variação nos números de oxidação.

No reagente, \(KClO_3\): \(K=+1\), Cl = +5, \(O=-2\).

Nos produtos, \(KCl\): \(K=+1\), Cl = -1; e \(O_2\): O = 0.

Portanto o Cloro sofre redução: +5 → -1, ganhando 6 elétrons por átomo de Cl. O Oxigênio sofre oxidação: -2 → 0, perdendo 2 elétrons por átomo de O.

Balanceando elétrons: 2 átomos de Cl ganham 2×6 = 12 elétrons; 6 átomos de O perdem 6×2 = 12 elétrons. Potássio permanece +1, atuando como espectador. Assim a equação confirma a transferência de elétrons característica de uma oxirredução.

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