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Questão FC784812

Considere a reação de oxirredução em meio aquoso ácido entre o íon permanganato (MnO4−) e o dióxido de nitrogênio (NO2), da qual resultam o íon manganês(II) (Mn2+) e o íon nitrato

Química

Instituto AOCP · 2026

Considere a reação de oxirredução em meio aquoso ácido entre o íon permanganato (MnO4−) e o dióxido de nitrogênio (NO2), da qual resultam o íon manganês(II) (Mn2+) e o íon nitrato (NO3−), conforme a seguinte equação iônica simplificada:

 

\(MnO_{4}^{-} + NO_{2} \rightarrow Mn^{2+} + NO_{3}^{-}\)

 

Para o balanceamento da equação em meio ácido, devem-se utilizar íons H+ e moléculas de H2O no ajuste das massas e cargas. Após o balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é

  1. 12.
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  3. 35.
  4. 23.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Partindo do balanceamento por oxirredução em meio ácido obtemos a equação iônica final: \(MnO_4^- + 5NO_2 + H_2O \rightarrow Mn^{2+} + 5NO_3^- + 2H^+\).

Contagem de átomos: conte todos os átomos de um dos membros. No lado esquerdo temos 1 Mn, 5 N, 2 H e 15 O (origem: \(MnO_4^-\): 1 Mn + 4 O; \(5NO_2\): 5 N + 10 O; \(H_2O\): 2 H + 1 O). Total de átomos = \(1+5+2+15=23\).

Do mesmo modo o lado direito apresenta 1 Mn, 5 N, 2 H e 15 O, totalizando 23. Portanto a resposta correta é 23.

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