Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu2+(aq) durante 1 hora, resultando na deposiç

Gabarito

D

Comentário do professor

Aplicamos a relação entre corrente e tempo para obter a carga elétrica total: \(Q=I\cdot t=6{,}7\ \mathrm{A}\times3600\ \mathrm{s}=24120\ \mathrm{C}\).

Usando a constante de Faraday \(F=96480\ \mathrm{C/mol\,e^-}\), obtemos a quantidade de elétrons: \(n(e^-)=Q/F=24120/96480\approx0{,}25\ \mathrm{mol}\).

Pela estequiometria da redução \( \mathrm{Cu^{2+}+2e^-\to Cu(s)}\), cada mol de Cu requer 2 mol de elétrons, logo \(n(\mathrm{Cu})=0{,}25/2=0{,}125\ \mathrm{mol}\).

Com a massa molar do cobre aproximadamente \(63{,}5\ \mathrm{g/mol}\), a massa depositada é \(m=n\cdot M=0{,}125\times63{,}5\approx7{,}9\ \mathrm{g}\). Resposta: 7,9 g.