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Questão FC784814

Um professor de química conduziu uma aula experimental sobre o assunto eletroquímica. Ele montou uma célula galvânica, em condições padrão, descrita pela notação eletroquímica a se

Química

Instituto AOCP · 2025

Um professor de química conduziu uma aula experimental sobre o assunto eletroquímica. Ele montou uma célula galvânica, em condições padrão, descrita pela notação eletroquímica a seguir:

 

\(\text{Pt} \mid \text{H}_2(g,\,1\,\text{bar}) \mid \text{H}^+(aq,\,1.0\,\text{M}) \parallel \text{Br}^-(aq,\,1.0\,\text{M}) \mid \text{AgBr}(s) \mid \text{Ag}(s)\)

 

Em relação a essa célula galvânica, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

 

I. O compartimento ânodo contém o eletrodo de prata.

 

II. O agente oxidante é o H2.

 

III. A reação envolve a transferência total de 2 elétrons.

 

IV. A reação global é descrita por: 2 AgBr(s) + H2(g) → 2 Ag(s) + 2 H+ (aq) + 2 Br− (aq).

  1. Apenas I.
  2. Apenas III.
  3. Apenas II e III.
  4. Apenas III e IV.
  5. Apenas I e IV.
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Gabarito

D

Comentário do professor

As assertivas III e IV estão corretas em razão das meia-reações que ocorrem na célula. No eletrodo de platina ocorre a oxidação do hidrogênio: \(H_2(g)\to 2H^+(aq)+2e^-\).

No eletrodo de prata ocorre a redução do brometo de prata: \(AgBr(s)+e^-\to Ag(s)+Br^-(aq)\). Cada redução consome 1 elétron, portanto duas unidades de AgBr são necessárias para consumir os 2 elétrons liberados.

Somando as meia-reações obtemos a reação global balanceada: \(2AgBr(s)+H_2(g)\to 2Ag(s)+2H^+(aq)+2Br^-(aq)\).

Assim, a transferência total de elétrons é de 2 elétrons e a equação apresentada na alternativa IV representa corretamente a reação da célula.

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