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Questão FC784816

Considere a célula voltaica descrita pela notação eletroquímica a seguir: Ni(s) | Ni2+ (aq) || Ag+ (aq) | Ag(s) Sabendo que essa célula opera sob condições-padrão e a 25 °C, assina

Química

Instituto AOCP · 2025

Considere a célula voltaica descrita pela notação eletroquímica a seguir:

 

Ni(s) | Ni2+ (aq) || Ag+ (aq) | Ag(s)

 

Sabendo que essa célula opera sob condições-padrão e a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da variação de energia livre padrão (\(\Delta Gº\)) para a reação desenvolvida nessa célula.

 

Dados:

Constante Faraday (F) = 96.485 C/mol elétron.

Potenciais-padrão redução (25 °C):

E° (Ag+/Ag0) = +0,80 V.

E° (Ni2+/Ni0) = −0,25 V.

  1. −101,3 kJ/mol.
  2. −106,1 kJ/mol.
  3. −202,6 kJ/mol.
  4. −53,1 kJ/mol.
  5. −303,9 kJ/mol.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Cátodo: redução de Ag+ (E°=+0,80 V). Ânodo: oxidação de Ni(s) para Ni2+ (E°(Ni2+/Ni)=−0,25 V).

O potencial padrão da célula é \( \mathbf{E^\circ_{\text{cel}}}=E^\circ_{\text{cat}}-E^\circ_{\text{an}}=0{,}80-(-0{,}25)=1{,}05\ \text{V}. \)

Para a reação global ocorrem 2 elétrons: \( \text{Ni}\to\text{Ni}^{2+}+2e^-\) e \(2\text{Ag}^++2e^-\to2\text{Ag}\), logo \(n=2\).

Usando \( \mathbf{\Delta G^\circ}=-nFE^\circ_{\text{cel}}\) com \(F=96\,485\ \text{C·mol}^{-1}\):

\(\Delta G^\circ = -2\times96\,485\times1{,}05 = -202\,618{,}5\ \text{J·mol}^{-1} = -202{,}6\ \text{kJ·mol}^{-1}.\)

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