Diante dos dados eletroquímicos informados na tabela de potencial-padrão de redução (Eº, volts) disposta a seguir, assinale a alternativa que apresenta a célula eletroquímica, repr

Gabarito

B

Comentário do professor

A célula indicada é Ag(s) | Ag+ (aq) || Cu2+ (aq) | Cu(s). Na notação de pilha, o eletrodo à esquerda atua como ânodo (oxidação) e o da direita como cátodo (redução).

Utilizando os potenciais-padrão de redução: \(E^\circ_{\text{red}}(\text{Ag}^+/\text{Ag})=+0{,}80\ \text{V}\) e \(E^\circ_{\text{red}}(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu})=+0{,}34\ \text{V}\). O potencial-padrão da célula é dado por \(E^\circ_{\text{cel}}=E^\circ_{\text{cátodo}}-E^\circ_{\text{ânodo}}\).

Substituindo, \(E^\circ_{\text{cel}}=0{,}34-0{,}80=-0{,}46\ \text{V}\). Como o valor é negativo, a reação escrita por essa notação não é espontânea nas condições padrão a 25 ºC; a espontaneidade ocorreria no sentido inverso.