Questão FC784822
O técnico responsável pelas aulas experimentais do laboratório de química foi designado a montar uma célula galvânica e medir o potencial eletroquímico dessa célula. Para isso, for
Química
Instituto AOCP · 2023
O técnico responsável pelas aulas experimentais do laboratório de química foi designado a montar uma célula galvânica e medir o potencial eletroquímico dessa célula. Para isso, foram utilizadas placas metálicas (eletrodos) de prata imersas em solução de nitrato de prata e placas metálicas de cobre imersas em solução de nitrato de cobre (II). Cada solução estava em um béquer, sendo que as duas semicélulas foram unidas por uma ponte salina. Para medir o potencial eletroquímico, os dois eletrodos foram conectados a um voltímetro. Considerando que a operação dessa célula foi realizada sob condições padrão e diante dos dados fornecidos, é correto afirmar que
Dados: E0 Cu2+ /Cu0 = +0,34 V; E0 Ag+ /Ag0 = +0,80 V
- o cátodo corresponde ao eletrodo de prata.
- o agente oxidante é o cobre metálico.
- o polo positivo da célula corresponde ao eletrodo de cobre.
- os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
- a concentração de íons cobre (II), na solução de nitrato de cobre, diminui com o funcionamento da célula.
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Gabarito
A
Comentário do professor
O cátodo é o eletrodo de prata porque o cátodo é o local onde ocorre a redução.
Comparando os potenciais de redução em condições padrão, \(E^\circ_{Ag^+/Ag}=+0{,}80\ \mathrm{V}\) é maior que \(E^\circ_{Cu^{2+}/Cu}=+0{,}34\ \mathrm{V}\). O maior potencial indica maior tendência a ganhar elétrons, ou seja, a espécie com maior \(E^\circ\) será reduzida.
Assim, na célula a prata é reduzida: \(Ag^+ + e^- \rightarrow Ag\), e portanto o eletrodo de prata funciona como cátodo. O cobre se oxida formando \(Cu^{2+} + 2e^-\), atuando como ânodo.
Consequentemente o cátodo (prata) corresponde ao polo positivo da célula e recebe elétrons que circulam pelo circuito externo vindos do ânodo (cobre).
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