Em uma análise gravimétrica, procedeu-se ao tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de nitrato de prata, resultando na formação de 0,2860

Gabarito

A

Comentário do professor

Reação: \( \text{KCl} + \text{AgNO}_3 \to \text{AgCl} + \text{KNO}_3\). A relação estequiométrica é 1:1, logo 1 mol de AgCl corresponde a 1 mol de KCl.

Usando massas molares arredondadas (K=39, Cl=35, Ag=108) temos \(M_{\text{AgCl}}=143\) g·mol⁻¹ e \(M_{\text{KCl}}=74\) g·mol⁻¹. Calcule os mols de AgCl formados: \(n=\dfrac{0{,}2860}{143}=0{,}00200\) mol.

A massa de KCl correspondente é \(m=n\cdot M_{\text{KCl}}=0{,}00200\times74=0{,}1480\) g.

Finalmente, a porcentagem de KCl na amostra de 0,2500 g é \(\dfrac{0{,}1480}{0{,}2500}\times100=59{,}2\%\). Portanto a alternativa correta é 59,2 %.