Uma amostra de 100,0 ml de água salobra foi alcalinizada com NH3, e o sulfeto nela contido foi titulado com 16,47 ml de AgNO3 0,02 mol/L. A reação analítica é \(_{2Ag}++S^2-→Ag_2S(

Gabarito

D

Comentário do professor

Calculemos a quantidade de reagente consumido. Moles de Ag+: \(n_{Ag^+}=0{,}02\ \mathrm{mol/L}\times0{,}01647\ \mathrm{L}=3{,}294\times10^{-4}\ \mathrm{mol}\).

Pela estequiometria \(2Ag^++S^{2-}\rightarrow Ag_2S\), temos \(n_{S^{2-}}=\dfrac{n_{Ag^+}}{2}=1{,}647\times10^{-4}\ \mathrm{mol}\). Como cada mol de H₂S gera 1 mol de S²⁻, \(n_{H_2S}=1{,}647\times10^{-4}\ \mathrm{mol}\).

Massa de H₂S: \(m_{H_2S}=n_{H_2S}\times M_{H_2S}=1{,}647\times10^{-4}\times34{,}0\ \mathrm{g/mol}=6{,}47\times10^{-3}\ \mathrm{g}=6{,}47\ \mathrm{mg}\).

Concentração em ppm (mg/L) para 100,0 mL: \(\text{ppm}=\dfrac{6{,}47\ \mathrm{mg}}{0{,}100\ \mathrm{L}}=64{,}7\ \mathrm{ppm}\). Assim obtém‑se a alternativa D.