Em uma titulação de 25,00 ml de uma solução-padrão de HCl 0,10 mol/L com uma solução-padrão de NaOH 0,10 mol/L (titulante), foi consumido 24,90 ml de solução titulante para atingir

Gabarito

D

Comentário do professor

Como as soluções têm concentrações iguais e a reação é 1:1, o volume teórico de NaOH necessário para neutralizar 25,00 mL de HCl é \(25{,}00\) mL.

O erro absoluto da titulação é a diferença entre o volume consumido e o volume teórico: \(E = 24{,}90 - 25{,}00 = -0{,}10\) mL. O sinal negativo indica que foi gasto menos titulante que o esperado.

O erro relativo percentual é dado por \(E_R = \dfrac{E}{V_{\text{teórico}}}\times 100\%\). Assim, \(E_R = \dfrac{-0{,}10}{25{,}00}\times 100\% = -0{,}40\%\).

Em módulo, o erro relativo percentual é 0,40%, confirmando a alternativa correta.