Uma amostra de plasma foi analisada por volumetria de precipitação para se determinar o teor de íons cloretos. Após o tratamento adequado dessa amostra, uma alíquota de 10 ml foi t

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Reação: ocorre precipitação 1:1 \(Ag^+ + Cl^- \to AgCl\), logo \(n_{Cl^-}=n_{Ag^+}\).

Cálculo dos mols: \(n_{Ag^+}=C\cdot V=0{,}050\ \text{mol/L}\times0{,}015\ \text{L}=7{,}5\times10^{-4}\ \text{mol}\). Assim \(n_{Cl^-}=7{,}5\times10^{-4}\ \text{mol}\).

Concentração na alíquota de 10 mL: \(C_{Cl^-}=\frac{n}{V}=\frac{7{,}5\times10^{-4}}{0{,}010}=0{,}075\ \text{mol/L}\).

Convertendo para massa: \(0{,}075\ \text{mol/L}\times35\ \text{g/mol}=2{,}625\ \text{g/L}\).

Percentual (m/v): % m/V é g por 100 mL. Como há 2,625 g em 1000 mL, em 100 mL há \(0{,}2625\ \text{g}\), ou seja \(0{,}2625\%\approx0{,}26\%\).