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Questão FC784923

Ao chegar no laboratório de ensino de química experimental, o químico responsável encontrou em cima da bancada um frasco de 100 mL, identificado apenas por “Solução de H2SO4(aq)” e

Química

Instituto AOCP · 2024

Ao chegar no laboratório de ensino de química experimental, o químico responsável encontrou em cima da bancada um frasco de 100 mL, identificado apenas por “Solução de H2SO4(aq)” e notou que os alunos não haviam identificado a solução corretamente. Para determinar a concentração de ácido sulfúrico H2SO4(aq) (98 g/mol) e identificá-lo de forma correta, ele resolveu titular a solução, com uma base de concentração conhecida, o hidróxido de sódio NaOH(aq) (40 g/mol), 0,12 mol/L e fenolftaleína como indicador. O ponto de equivalência foi alcançado com um volume de 40 mL de titulante. Nesse caso, a concentração molar da solução de ácido sulfúrico será

  1. 1,2.
  2. 0,3.
  3. 0,04.
  4. 0,024.
  5. 0,02.
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

D

Comentário do professor

Para identificar corretamente a solução, aplicou-se a titulação ácido-base usando fenolftaleína como indicador até o ponto de equivalência. A reação é \( \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \to \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \), indicando a relação estequiométrica 1:2.

Calcule os mols de NaOH: \(n(\text{NaOH}) = 0{,}12\ \text{mol/L} \times 0{,}040\ \text{L} = 0{,}0048\ \text{mol}\).

Usando a estequiometria, os mols de H₂SO₄ são metade: \(n(\text{H}_2\text{SO}_4)=0{,}0048/2=0{,}0024\ \text{mol}\).

Por fim, calcule a concentração na amostra de 100 mL (0{,}100 L): \(C = 0{,}0024/0{,}100 = 0{,}024\ \text{mol/L}\).

Logo, a concentração correta é 0,024 mol/L, correspondente à alternativa indicada.

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