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Questão FC784931

Qual a alcalinidade total dessa amostra, sabendo-se que, após a adição de fenolftaleína, a amostra manteve-se incolor?

Química

Instituto AOCP · 2021

Uma amostra de água foi coletada com a finalidade de determinar sua alcalinidade total. Foram utilizados 100 mL de amostra de água e titulados com solução de H2SO4 0,01 mol/L, utilizando-se como indicador metilorange e gastando 12,7 mL da solução ácida.

 

Qual a alcalinidade total dessa amostra, sabendo-se que, após a adição de fenolftaleína, a amostra manteve-se incolor?

 

Dados: Massa Molar CaCO3=100,09 g/mol

 

Massa Molar H2SO4= 98,08 g/mol

  1. 12,7 mg/L CaCO3.
  2. 127,1 mg/L CaCO3.
  3. 25,2 mg/L CaCO3.
  4. 0,1271 mg/L CaCO3.
  5. 25,4 mg/L CaCO3.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Como a amostra ficou incolor com fenolftaleína, não havia alcalinidade de fenolftaleína e a titulação até metilaranja reflete a alcalinidade total como bicarbonato/carbonato. A reação consome 2 H+ por mol de CaCO3.

Calculemos: n de H2SO4 = \(0{,}01\ \text{mol/L}\times0{,}0127\ \text{L}=1{,}27\times10^{-4}\ \text{mol}\).

Equivalentes de H+ = \(2\times1{,}27\times10^{-4}=2{,}54\times10^{-4}\ \text{eq}\). A massa equivalente de CaCO3 é \(M/2=100{,}09/2=50{,}045\ \text{g/eq}\).

Massaa de CaCO3 na amostra = \(2{,}54\times10^{-4}\times50{,}045=0{,}01271\ \text{g}=12{,}71\ \text{mg}\) em 100 mL, ou seja 127,1 mg/L CaCO3.

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