Questão FC784932
A determinação de íons cloreto em amostras de água pode ser feita pela titulação argentométrica. Considerando os métodos argentométricos clássicos nos quais os pontos finais são ob
Química
Instituto AOCP · 2021
A determinação de íons cloreto em amostras de água pode ser feita pela titulação argentométrica. Considerando os métodos argentométricos clássicos nos quais os pontos finais são obtidos por indicadores químicos, assinale a alternativa correta.
- No método de Volhard, a titulação deve ser realizada em solução ácida.
- O método de Volhard utiliza a fluoresceína como indicador.
- A determinação pelo método de Fajans é caracterizada por uma retrotitulação com íons tiocianato.
- Para o método de Mohr, a titulação deve ocorrer em meio ácido, para favorecer a precipitação do indicador nas proximidades do ponto de equivalência.
- Um complexo de cor amarela indica o ponto final da titulação pelo método de Fajans.
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Gabarito
A
Comentário do professor
No método de Volhard procede-se por adição de excesso de Ag+ para precipitar Cl- segundo \(Ag^+ + Cl^- \to AgCl(s)\). Em seguida realiza-se retrotitulação do excesso de Ag+ com \(SCN^-\).
É imprescindível trabalhar em meio ácido para duas finalidades principais: evitar a hidrólise e precipitação de espécies de prata (como \(Ag_2O/AgOH\)) que consumiriam Ag+ e prejudicariam a valoração; e manter o íon indicador \(Fe^{3+}\) no estado oxidad o, permitindo a formação imediata do complexo vermelho \( [Fe(SCN)]^{2+} \) quando o primeiro excesso de \(SCN^-\) aparece, sinalizando o ponto final.
Portanto, a acidificação garante exatidão e visualização nítida do ponto final na titulação de Volhard.
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