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Questão FC784933

A concentração total de Ca2+ e Mg2+ em uma amostra de água subterrânea foi determinada para avaliar a dureza total. A titulação de 50 mL de amostra consumiu 15,25 mL de solução de

Química

Instituto AOCP · 2021

A concentração total de Ca2+ e Mg2+ em uma amostra de água subterrânea foi determinada para avaliar a dureza total. A titulação de 50 mL de amostra consumiu 15,25 mL de solução de EDTA 0,0100 mol/L para se atingir o ponto final da titulação, utilizando o indicador NET e a solução tamponada em pH 10. Os dois cátions são complexados pelo EDTA4-.

 

Assinale a alternativa que informa corretamente o valor da dureza total, em ppm de CaCO3.

  1. 152 ppm.
  2. 15,2 ppm.
  3. 30,5 ppm.
  4. 215 ppm.
  5. 305 ppm.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Começamos calculando o número de mols de EDTA usado: \(n = M\cdot V = 0{,}0100\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{,}01525\ \text{L}=0{,}0001525\ \text{mol}\).

Em pH 10 EDTA complexa Ca2+ e Mg2+ na razão 1:1, logo os mols de íons totais equivalem aos mols de EDTA e correspondem aos mols de CaCO3 (1 mol Ca2+ ⇄ 1 mol CaCO3). Assim \(n_{CaCO3}=0{,}0001525\ \text{mol}\).

A massa de CaCO3 formada é \(m=n\cdot M_m=0{,}0001525\times100\ \text{g·mol}^{-1}=0{,}01525\ \text{g}=15{,}25\ \text{mg}\).

Convertendo para ppm (mg·L-1): volume da amostra = 50 mL = 0,05 L, então concentração = \(15{,}25\ \text{mg}/0{,}05\ \text{L}=305\ \text{mg·L}^{-1}\).

Portanto a dureza total é 305 ppm (CaCO3).

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