Em uma titulação por precipitação, uma solução contendo 50,00 mL de Hg2(NO3)2 a 0,08264 mol/l foi titulada com iodato de potássio (KIO3) a 0,11578 mol/l. O produto de solubilidade

Gabarito

D

Comentário do professor

A opção correta é a que indica aproximadamente 71 mL. Usamos a relação estequiométrica da reação: \(Hg_2^{2+} + 2\,IO_3^- \rightarrow Hg_2(IO_3)_2\), ou seja, 1 mol de \(Hg_2^{2+}\) requer 2 mols de \(IO_3^-\).

Calcule os mols de \(Hg_2^{2+}\): \(n_{Hg} = C_{Hg}\cdot V_{Hg} = 0{,}08264\ \text{mol·L}^{-1}\cdot 0{,}05000\ \text{L} = 0{,}004132\ \text{mol}\).

Portanto os mols de \(IO_3^-\) necessários no ponto de equivalência são \(2\cdot n_{Hg}=0{,}008264\ \text{mol}\).

Usando \(n = C\cdot V\) para o titulante: \(V_{IO_3^-}=\dfrac{0{,}008264\ \text{mol}}{0{,}11578\ \text{mol·L}^{-1}}=0{,}07138\ \text{L}=71{,}38\ \text{mL}\).

Arredondando, obtém-se ~71 mL, conforme a resposta indicada. O valor do produto de solubilidade não altera a conta estequiométrica do ponto de equivalência.