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Questão FC784971

Um analista químico recebeu uma solução contendo uma substância, designada como A, de concentração 4,00×10−4 mol/L. A análise espectrofotométrica dessa solução, a 238 nm de comprim

Química

Instituto AOCP · 2024

Um analista químico recebeu uma solução contendo uma substância, designada como A, de concentração 4,00×10−4 mol/L. A análise espectrofotométrica dessa solução, a 238 nm de comprimento de onda, apresentou absorbância de 0,629 em uma cubeta de 1,00 cm de caminho óptico; uma solução em branco contendo apenas o solvente apresentou uma absorbância de 0,029 no mesmo comprimento de onda. Diante dessa análise, e considerando a Lei de Beer, é correto afirmar que a absortividade molar da substância A é igual a

  1. 1,57×103 L mol−1 cm−1.
  2. 6,36×10−4 L mol−1 cm−1.
  3. 1,50×103 L mol−1 cm−1.
  4. 6,67×10−4 L mol−1 cm−1.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A Lei de Beer relaciona absorbância, caminho óptico e concentração segundo \(A=\epsilon \cdot b \cdot C\).

É preciso usar a absorbância corrigida, subtraindo o branco: \(A_{\text{corr}}=0{,}629-0{,}029=0{,}600\).

Substituindo na lei com \(b=1{,}00\ \text{cm}\) e \(C=4{,}00\times10^{-4}\ \text{mol·L}^{-1}\):

\(\epsilon=\dfrac{A_{\text{corr}}}{b\cdot C}=\dfrac{0{,}600}{1{,}00\cdot 4{,}00\times10^{-4}}=1500\ \text{L·mol}^{-1}\text{·cm}^{-1}.\)

Em notação científica, \(\epsilon=1{,}50\times10^{3}\ \text{L·mol}^{-1}\text{·cm}^{-1}\), que corresponde ao valor indicado na alternativa correta.

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