Um químico responsável pelo setor de controle de qualidade de uma empresa de produtos químicos conduziu uma análise química por espectrometria de massas e obteve o seguinte espectr

Gabarito

A

Comentário do professor

O espectro apresenta o pico do íon molecular (M⁺) e o pico M+2 com abundância relativa aproximadamente 68% em relação a M. Isso é típico de compostos clorados porque o cloro tem duas massas isotópicas com abundâncias dadas.

Seja \(p_{35}=0{.}7577\) e \(p_{37}=0{.}2423\). A razão entre os picos é \(R=\dfrac{M+2}{M}=n\cdot\dfrac{p_{37}}{p_{35}}\), onde \(n\) é o número de átomos de Cloro. Como \(\dfrac{p_{37}}{p_{35}}=0{.}3197\) e \(R\approx0{.}68\), temos \(n=\dfrac{0{.}68}{0{.}3197}\approx2{,}06\).

O resultado indica 2 átomos de Cloro no composto, correspondendo à massa molecular próxima de 85 u. Assim, a substância é diclorometano.