Questão FC784998
A partir do espectro de massas da substância benzaldeído, apresentado a seguir, é possível observar a presença dos picos mais intensos, correspondentes a m/z = 106, m/z = 105, m/z
Química
Instituto AOCP · 2024
A partir do espectro de massas da substância benzaldeído, apresentado a seguir, é possível observar a presença dos picos mais intensos, correspondentes a m/z = 106, m/z = 105, m/z = 77 e m/z = 50.
Diante dessas informações, assinale a alternativa correta.
- O pico identificado em m/z = 106 corresponde ao íon M+1, devido à presença de um isótopo C-13 na molécula.
- A perda de um átomo de hidrogênio do benzaldeído resulta em um cátion benzoíla, correspondente ao pico de m/z = 105.
- O pico base corresponde ao pico do íon molecular (M∙+).
- O pico identificado em m/z = 77 corresponde à perda do radical OH a partir do íon molecular.
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Gabarito
B
Comentário do professor
Benzaldeído possui fórmula \( \text{C}_6\text{H}_5\text{CHO} \) e massa molecular 106 u, logo o íon molecular aparece em m/z = 106.
A perda de um átomo de hidrogênio como radical H· a partir do íon molecular gera o cátion benzoíla, de fórmula \( \text{C}_6\text{H}_5\text{CO}^+ \), com massa 105 u.
Essa fragmentação é representada por \( \text{C}_6\text{H}_5\text{CHO}^{\bullet+} \to \text{C}_6\text{H}_5\text{CO}^+ + \text{H}^\bullet \).
O pico em m/z = 105 é intenso porque o cátion formado é estabilizado por ressonância entre o grupo acilo e o anel aromático, aumentando sua abundância no espectro de massas.
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