Questão FC871294
Um elemento químico pertencente ao segundo período da Tabela Periódica forma compostos estáveis com, no máximo, quatro ligações covalentes, enquanto seu análogo do terceiro período
Química
FEPESE · 2026
Um elemento químico pertencente ao segundo período da Tabela Periódica forma compostos estáveis com, no máximo, quatro ligações covalentes, enquanto seu análogo do terceiro período forma espécies como \(PX_5\).
A explicação mais adequada para esse comportamento distinto é:
- O maior raio atômico isoladamente.
- A ausência de orbitais d energeticamente acessíveis no segundo período.
- A maior eletronegatividade do elemento do terceiro período.
- A menor energia de ionização do elemento do segundo período.
- A maior afinidade eletrônica do elemento do terceiro período.
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Gabarito
B
Comentário do professor
A razão essencial é a ausência de orbitais d energeticamente acessíveis na camada de valência dos elementos do segundo período. Esses átomos dispõem apenas de 2s e 2p, o que limita a acomodação de elétrons ao redor do átomo central e impede a expansão do octeto.
Em contraste, elementos do terceiro período possuem níveis 3s, 3p e orbitais 3d em energia superior que, no modelo clássico, podem participar da ligação ou facilitar a distribuição eletrônica necessária para espécies como \(PX_5\), com cinco pares de elétrons ao redor do fósforo.
Na prática, essa diferença orbital explica por que análogos do segundo período raramente formam compostos hipervalentes enquanto os do terceiro período podem formar \(PX_5\).
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