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Questão FC871297

Considere a reação: \(NH_3(aq) + H_2O(L) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)\) Assinale a alternativa correta.

Química

FEPESE · 2026

Considere a reação:

 

\(NH_3(aq) + H_2O(L) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)\)

 

Assinale a alternativa correta.

  1. \(OH^-\) é um ácido conjugado
  2. \(H_2O\) atua como base de Br\(\varnothing\)nsted
  3. \(NH_3\) atua como base de Br\(\varnothing\)nsted
  4. \(NH_3\) atua como ácido de Arrhenius
  5. \(NH_4^+\) é uma base conjugada
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

No modelo de Brønsted, um ácido é espécie que doa próton e uma base é espécie que recebe próton. Essa definição é o critério usado aqui.

A reação é \(NH_3(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)\). Observa-se que a molécula de \(NH_3\) se transforma em \(NH_4^+\) ao aceitar um \(H^+\) da água.

Portanto, \(NH_3\) atua como base de Brønsted, pois recebe próton formando seu par conjugado \(NH_3/NH_4^+\). A água, ao doar o próton e gerar \(OH^-\), atua como o ácido da reação.

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