Questão FC871298
Uma solução aquosa de acetato de sódio (\(CH_3COONa\)) apresenta pH maior que 7. Esse comportamento é explicado porque:
Química
FEPESE · 2026
Uma solução aquosa de acetato de sódio (\(CH_3COONa\)) apresenta pH maior que 7.
Esse comportamento é explicado porque:
- O sal se dissocia parcialmente.
- O ácido acético é um ácido forte.
- O cátion \(Na^+\) sofre hidrólise básica.
- O \(Na^+\) reage com a água formando NaOH.
- O ânion acetato é base conjugada de um ácido fraco.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
O sal fornece em solução aquosa o íon \(CH_3COO^-\), o ânion acetato, que é a base conjugada do ácido acético. A dissociação é completa: \(CH_3COONa \to Na^+ + CH_3COO^-\).
O íon \(Na^+\) atua como espectador. Já o \(CH_3COO^-\) sofre hidrólise com a água, reagindo e gerando íons hidroxila:
\(CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-\).
A produção de OH^- aumenta a concentração básica da solução, elevando o pH. Por isso uma solução de acetato de sódio apresenta pH maior que 7.
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