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Questão FC871306

Em um processo metalúrgico, obteve-se zinco metálico a partir de 487,5 kg de um minério. Sabe-se que essa massa contém 80% de sulfeto de zinco. Observe a sequência de reações quími

Química

DSEA UERJ · 2026

Em um processo metalúrgico, obteve-se zinco metálico a partir de 487,5 kg de um minério. Sabe-se que essa massa contém 80% de sulfeto de zinco. Observe a sequência de reações químicas envolvidas nesse processo:

 

\(2 \text{ZnS (s)} + 3 \text{O}_2 \text{ (g)} \longrightarrow 2 \text{ZnO (s)} + 2 \text{SO}_2 \text{ (g)}\)

 

\(\text{ZnO (s)} + \text{CO (g)} \longrightarrow \text{Zn (s)} + \text{CO}_2 \text{ (g)}\)

 

Admitindo rendimento de 100% nas reações descritas, a massa de zinco metálico obtida, em quilogramas, corresponde a:

  1. 131
  2. 262
  3. 393
  4. 524
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Gabarito

B

Comentário do professor

Admitindo rendimento de 100%, calcule primeiro a massa de ZnS no minério: \(487{,}5\ \text{kg}\times0{,}80=390\ \text{kg}\).

A sequência de reações transforma cada mol de ZnS em 1 mol de Zn, portanto a razão estequiométrica é \(1\ \text{mol ZnS}\to1\ \text{mol Zn}\).

Calcule as massas molares: \(M_{\text{Zn}}=65\ \text{g/mol}\) e \(M_{\text{ZnS}}=65+32=97\ \text{g/mol}\). Assim, \(97\ \text{g ZnS}\to65\ \text{g Zn}\).

Aplicando proporção com \(390\ \text{kg}\) de ZnS: \(x=\dfrac{390\times65}{97}\approx261{,}34\ \text{kg}\). Arredondando, obtém‑se \( \approx262\ \text{kg}\) de Zn metálico.

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