Uma solução aquosa de metanal, substância tóxica de aplicação medicinal e industrial, apresenta concentração percentual em massa de 37% e densidade de 1150 g/L. A concentração dess

Gabarito

A

Comentário do professor

Passo 1: \(37\%\) (m/m) significa que há \(37\ \mathrm{g}\) de metanal em cada \(100\ \mathrm{g}\) de solução.

Passo 2: A densidade \(=\!1150\ \mathrm{g/L}\) indica que \(1\ \mathrm{L}\) de solução tem massa total de \(1150\ \mathrm{g}\).

Passo 3: Massa de metanal em \(1\ \mathrm{L}\): \(0{,}37\times1150=425{,}5\ \mathrm{g}\).

Passo 4: Massa molar do metanal (CH₂O): \(12+2(1)+16=30\ \mathrm{g/mol}\). Número de mols: \(n=425{,}5/30=14{,}18\ \mathrm{mol}\).

Resultado: Como o volume é \(1\ \mathrm{L}\), a concentração molar é \(M=n/1\ \mathrm{L}=14{,}18\ \mathrm{mol/L}\approx14{,}2\ \mathrm{mol/L}\).