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Questão FC871312

Uma solução aquosa utilizada em um procedimento pericial contém 1 mol de cloreto de sódio completamente dissociado em meio aquoso e 9 mol de água como solvente. Considerando a diss

Química

FEPESE · 2026

Uma solução aquosa utilizada em um procedimento pericial contém 1 mol de cloreto de sódio completamente dissociado em meio aquoso e 9 mol de água como solvente.

 

Considerando a dissociação total do eletrólito e desprezando efeitos de atividade, a fração molar da água nessa solução é de, aproximadamente:

  1. 0,75, considerando associação iônica significativa.
  2. 0,82, valor obtido pela razão entre os mols de água e o total de espécies químicas presentes na solução.
  3. 0,90, considerando apenas a quantidade de solvente.
  4. 0,95, assumindo dissociação parcial do sal.
  5. 0,97, desconsiderando completamente a presença do soluto.
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Gabarito

B

Comentário do professor

A fração molar de uma espécie é a razão entre a quantidade de matéria dessa espécie e a quantidade total de matéria de todas as espécies presentes.

Como o enunciado afirma dissociação total do NaCl, ele gera duas espécies: \(1\) mol de Na+ e \(1\) mol de Cl-, além dos \(9\) mol de H2O.

Logo, a quantidade total de matéria na solução é \(n_{total}=9+1+1=11\) mol. A fração molar da água é então \(X_{H_2O}=\dfrac{n_{H_2O}}{n_{total}}=\dfrac{9}{11}\).

Calculando, obtém-se \(X_{H_2O}\approx0{,}82\). Esse é o valor indicado na alternativa correta.

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