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Questão FC871313

Os alótropos do oxigênio, O2 e O3, possuem valores de ΔHºf iguais a 0 e 142,2 kJ/mol, respectivamente, a 25°C. Com base nessa informação, assinale a a opção correta.

Química

FGV · 2026

Os alótropos do oxigênio, O2 e O3, possuem valores de ΔHºf iguais a 0 e 142,2 kJ/mol, respectivamente, a 25°C.

 

Com base nessa informação, assinale a a opção correta.

  1. O O3 é menos oxidante do que o O2.
  2. O O2 é mais estável do que o O3 a 25°C.
  3. O O2 funde a uma temperatura mais elevada do que o O3.
  4. O O3 é mais estável do que o O2 a 25°C.
  5. O O3 é menos solúvel em água do que o O2 a 25°C.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Entalpia padrão de formação é a variação de entalpia na formação de 1 mol de uma substância a partir dos elementos em suas formas mais estáveis nas condições padrão.

O enunciado fornece \( \Delta H^\circ_f(\mathrm{O_2}) = 0 \) e \( \Delta H^\circ_f(\mathrm{O_3}) = +142{,}2\ \mathrm{kJ/mol} \) a 25°C.

Por convenção, a forma mais estável do elemento em condições padrão tem \( \Delta H^\circ_f = 0 \). Assim, o valor positivo para o ozônio indica que sua formação é endotérmica em relação à forma padrão e que ele possui energia interna maior.

Maior energia de formação implica menor estabilidade termodinâmica. Portanto, a partir dos dados, conclui-se que o \( \mathrm{O_2} \) é mais estável que o \( \mathrm{O_3} \) a 25°C.

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