Questão FC871315
Em uma investigação pericial, duas reações químicas distintas apresentam valores igualmente negativos de energia livre de Gibbs (\(\Delta\)G < 0), indicando que ambas são termodina
Química
FEPESE · 2026
Em uma investigação pericial, duas reações químicas distintas apresentam valores igualmente negativos de energia livre de Gibbs (\(\Delta\)G < 0), indicando que ambas são termodinamicamente espontâneas. No entanto, observa-se experimentalmente que uma ocorre rapidamente, enquanto a outra se processa de forma extremamente lenta à temperatura ambiente.
Essa diferença no comportamento reacional é explicada, principalmente, pela:
- Diferença na energia de ativação.
- Variação na entalpia dos reagentes.
- Alteração na constante de equilíbrio.
- Diferença no número de mols gasosos.
- Natureza endotérmica da reação lenta.
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Gabarito
A
Comentário do professor
A diferença observada deve-se principalmente à energia de ativação. Embora ΔG negativo indique que a reação é termodinamicamente espontânea, isso não determina a rapidez com que ela ocorre.
A velocidade depende da barreira energética que os reagentes precisam superar para formar o estado de transição. Quanto maior a energia de ativação, menor a fração de moléculas com energia suficiente à temperatura ambiente.
Essa relação é descrita pela equação de Arrhenius: \(k = A e^{-E_a/(RT)}\). Um \(E_a\) elevado reduz muito a constante de velocidade \(k\), tornando a reação extremamente lenta.
Assim, reações com o mesmo sinal de ΔG podem ter velocidades muito diferentes devido às diferenças em \(E_a\).
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