Questão FC871317
Considere a afirmação a seguir, frequentemente encontrada em interpretações equivocadas de fenômenos químicos: “Uma reação química não ocorre espontaneamente porque é exotérmica.”
Química
FEPESE · 2026
Considere a afirmação a seguir, frequentemente encontrada em interpretações equivocadas de fenômenos químicos:
“Uma reação química não ocorre espontaneamente porque é exotérmica.”
À luz das leis empíricas da Termodinâmica, essa afirmação é:
- Correta apenas em temperaturas elevadas.
- Correta, uma vez que reações exotérmicas são sempre não espontâneas.
- Incompleta, pois depende exclusivamente da variação de entropia.
- Incorreta, pois exotermia garante espontaneidade em qualquer condição.
- Incorreta, pois a espontaneidade de uma reação depende do sinal de \(\Delta G\), e não exclusivamente do caráter exotérmico.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Incorreta. A espontaneidade de uma reação é determinada pelo sinal de ΔG, não apenas pelo fato de ser exotérmica.
A relação termodinâmica relevante é \( \Delta G = \Delta H - T\Delta S \).
Em que ΔH é a variação de entalpia, ΔS a variação de entropia e T a temperatura absoluta.
O critério é: \( \Delta G<0 \) → processo espontâneo; \( \Delta G>0 \) → não espontâneo; \( \Delta G=0 \) → equilíbrio.
Uma reação exotérmica tem ΔH<0, o que favorece ΔG negativo. No entanto, um termo entrópico desfavorável ou uma temperatura elevada podem tornar \( T\Delta S \) suficientemente grande para que \( \Delta G \) fique positivo. Por isso, a exotermia por si só não garante espontaneidade.
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