FC ConcursosFC Concursos

Questão FC871319

Em um experimento de cinética química, a velocidade inicial de uma reação genérica \(A + B \rightarrow \text{produtos}\) foi medida para diferentes concentrações iniciais dos reage

Química

FEPESE · 2026

Em um experimento de cinética química, a velocidade inicial de uma reação genérica \(A + B \rightarrow \text{produtos}\) foi medida para diferentes concentrações iniciais dos reagentes, conforme a tabela:

 

Exper.

 [A] (mol/L) [B] (mol/L)

v₀ (mol·L–1·s–1)
1. 0,10 0,10 2,0 x 10-3
2. 0,20 0,10 4,0 x 10-3
3. 0,10 0,20 2,0 x 10-3
 

Com base nos dados, a lei de velocidade da reação é:

  1. \(v = k[A]\)
  2. \(v = k[B]\)
  3. \(v = k[A]^2\)
  4. \(v = k[B]^2\)
  5. \(v = k[A][B]\)
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

A

Comentário do professor

Para achar a lei de velocidade com base nos dados, comparamos experimentos em que apenas uma concentração muda, mantendo a outra constante.

Assumindo \(v=k[A]^m[B]^n\), ao comparar 1 e 2 a concentração de A dobra (\(0{,}10\to0{,}20\)) enquanto B permanece igual, e a velocidade dobra (\(2{,}0\times10^{-3}\to4{,}0\times10^{-3}\)). Isso indica que a reação é de primeira ordem em A, portanto \(m=1\).

Comparando 1 e 3, B dobra (\(0{,}10\to0{,}20\)) com A constante e a velocidade não se altera, mostrando que a reação é de ordem zero em B, logo \(n=0\).


Assim, a lei de velocidade é \(v=k[A]^1[B]^0\), que se escreve simplesmente \(v=k[A]\).

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo