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Questão FC871321

Considere o equilíbrio gasoso abaixo, frequentemente discutido em análises envolvendo sistemas reacionais confinados: \(N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)\) Quando a pressão tot

Química

FEPESE · 2026

Considere o equilíbrio gasoso abaixo, frequentemente discutido em análises envolvendo sistemas reacionais confinados:

 

\(N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)\)

 

Quando a pressão total do sistema é aumentada, mantendo-se a temperatura constante, o equilíbrio químico será deslocado:

  1. Para a esquerda, favorecendo a formação de N2O4.
  2. Para a direita, devido ao aumento da frequência de colisões.
  3. No sentido de aumentar o valor da constante de equilíbrio.
  4. De modo a alterar a constante de equilíbrio do sistema.
  5. Sem qualquer efeito, pois a reação envolve apenas gases.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Aplicando o princípio de Le Chatelier ao equilíbrio \(N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)\), quando a pressão total aumenta a temperatura sendo constante, o sistema reage de modo a reduzir o efeito da perturbação.

Como o lado esquerdo contém 1 mol de gás e o direito 2 mols, o deslocamento favorece o lado com menos mols gasosos, isto é, para a esquerda. Assim ocorre a formação de \(N_2O_4\), reduzindo a pressão parcial total.

Importante: a constante de equilíbrio \(K\) depende apenas da temperatura; o aumento de pressão muda a posição do equilíbrio, não o valor de \(K\).

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