Assinale a opção que apresenta o pH de uma solução de um ácido monoprótico (Ka = 2,0 x 10-6) com concentração de 2,0 M. Dado: log10 2 \(≈\) 0,3.

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Procedimento: para um ácido monoprótico fraco, adotamos a aproximação \( [H^+] = \sqrt{K_a\cdot C} \), onde Ka é a constante de dissociação e concentração é a molaridade inicial.

Cálculo: \( [H^+] = \sqrt{2{,}0\times10^{-6}\times2{,}0} = \sqrt{4{,}0\times10^{-6}} = 2{,}0\times10^{-3}\,\text{mol/L}.\)

Então \( \text{pH} = -\log[H^+] = -\log(2{,}0\times10^{-3}) = -(\log2{,}0 + \log10^{-3}) = -(0{,}3 - 3) = 2{,}7.\)

Validação: como \(x=[H^+]=2{,}0\times10^{-3}\) e \(x/C=1{,}0\times10^{-3}\) é muito pequeno, a aproximação é válida. Portanto o pH da solução é 2,7.