Em um procedimento de inspeção de equipamentos de bombeiros, identificou-se corrosão em uma peça metálica. Para ser recuperada, a peça foi submetida à eletrodeposição de cobre dura

Gabarito

B

Comentário do professor

Reação: no cátodo ocorre a deposição \( \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu(s)} \).

Carga fornecida: \(I=3{,}0\ \text{A}\), \(t=40\ \text{min}=2400\ \text{s}\). Assim \(Q=I\cdot t=3{,}0\cdot2400=7200\ \text{C}.\)

Constante de Faraday: \(F\approx96500\ \text{C·mol}^{-1}\). Mols de elétrons: \(n(e^-)=\dfrac{Q}{F}=\dfrac{7200}{96500}\approx0{,}0746\ \text{mol}.\)

Pela estequiometria \(2\ e^- \rightarrow 1\ \text{mol Cu}\), então \(n(\text{Cu})=\dfrac{0{,}0746}{2}\approx0{,}0373\ \text{mol}.\)

Massa: com \(M(\text{Cu})\approx63{,}5\ \text{g·mol}^{-1}\), temos \(m=n\cdot M=0{,}0373\cdot63{,}5\approx2{,}37\ \text{g}.\)