Questão FC871339
Em análises químicas forenses, a oxidação do íon oxalato por permanganato de potássio em meio ácido é frequentemente empregada como método indireto para a quantificação de matéria
Química
FEPESE · 2026
Em análises químicas forenses, a oxidação do íon oxalato por permanganato de potássio em meio ácido é frequentemente empregada como método indireto para a quantificação de matéria orgânica em diferentes matrizes ambientais e biológicas.
A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:
\(MnO_4^- + C_2O_4^{2-} \rightarrow Mn^{2+} + CO_2\)
Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:
- 1
- 2
- 3
- 5
- 8
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Gabarito
B
Comentário do professor
Para chegar ao coeficiente do permanganato basta balancear a reação por meio das semirreações em meio ácido.
A semirreação de redução do permanganato é: \(MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O\).
A semirreação de oxidação do oxalato é: \(C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-\).
Igualando os elétrons trocados usamos o MMC de 5 e 2, que é 10. Multiplicamos a primeira por 2 e a segunda por 5:
\(2MnO_4^- + 16H^+ + 10e^- \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O\)
\(5C_2O_4^{2-} \rightarrow 10CO_2 + 10e^-\).
Somando e simplificando obtém-se: \(2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O\). Assim, o coeficiente estequiométrico do permanganato é 2.
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