Entre os halogênios, a força oxidante diminui na sequência:

Gabarito

D

Comentário do professor

Força oxidante significa a tendência a ganhar elétrons, isto é, a facilidade com que \(X_2\) é reduzido a \(X^-\). A ordem correta é \(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2\).

Essa sequência decorre de dois fatores principais: a eletronegatividade e o tamanho atômico. Átomos menores e mais eletronegativos atraem elétrons com maior intensidade; ao descer o grupo os halogênios tornam‑se maiores e menos eletronegativos, reduzindo sua capacidade de aceitar elétrons.

Além disso, os potenciais padrão de redução dos pares \(X_2/X^-\) diminuem ao descer o grupo, confirmando experimentalmente a ordem \(F_2>Cl_2>Br_2>I_2\). Portanto, o flúor molecular é o agente oxidante mais forte entre os halogênios.