Considerando os dados a seguir: H = 1g.mol-1, N = 14 g.mol-1, O = 16 g.mol-1, número de Avogadro 6,02.1023; pode-se esperar que a neutralização completa de 1 mol de H2SO4 (ácido su

Gabarito

B

Comentário do professor

H₂SO₄ é um ácido diprótico, ou seja, libera dois íons H⁺ por mol. Na neutralização completa, cada H⁺ reage com um OH⁻ para formar água, conforme a equação: \( \mathrm{H_2SO_4 + 2\,OH^- \to SO_4^{2-} + 2\,H_2O}\).

Portanto, 1 mol de H₂SO₄ produz 2 mol de água. A massa molar da água é \(18\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}\) porque \(2\times1 + 16 = 18\).

Logo, a massa de água formada é \(2\ \text{mol}\times18\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} = 36\ \mathrm{g}\). Assim obtém-se 36 g de água na neutralização completa de 1 mol de H₂SO₄.