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Questão FC871355

O óxido de magnésio (MgO) e o ácido nítrico (HNO3) reagem conforme a equação descrita a seguir: \(MgO_{(s)} + 2 HNO_{3(aq)} \rightarrow Mg(NO_3)_{2(aq)} + H_2O_{(l)}\) Considerando

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IDIB · 2026

O óxido de magnésio (MgO) e o ácido nítrico (HNO3) reagem conforme a equação descrita a seguir:

 

\(MgO_{(s)} + 2 HNO_{3(aq)} \rightarrow Mg(NO_3)_{2(aq)} + H_2O_{(l)}\)

 

Considerando que quantidade suficiente do ácido reagiu com 150 g de uma amostra contendo 80% de pureza em MgO e sabendo que o rendimento foi de 100%, assinale a alternativa que fornece a massa de Mg(NO3)2 formada.

 

(Use os dados de massas molares a seguir: MgO = 40 g.mol-1, HNO3 = 63 g.mol-1, H2O = 18 g.mol-1 e Mg(NO3)2 = 148 g.mol-1.)

  1. 555 g
  2. 666 g
  3. 777 g
  4. 444 g
  5. 888 g
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Gabarito

D

Comentário do professor

Da amostra de 150 g com 80% de pureza em MgO, a massa de MgO presente é \(150\times0{,}8=120\) g.

Convertendo em mols: \(\dfrac{120\ \text{g}}{40\ \text{g·mol}^{-1}}=3\) mol de MgO. Pela estequiometria da reação \(MgO \rightarrow Mg(NO_3)_2\), cada mol de MgO gera 1 mol de Mg(NO3)2, logo há 3 mol do sal formado.

Com massa molar \(Mg(NO_3)_2=148\ \text{g·mol}^{-1}\), a massa obtida é \(3\times148=444\) g. Considerando rendimento de 100% e ácido em excesso, a massa final é 444 g.

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