Questão FC871356
O carbonato de cálcio (\(CaCO_3\)) sofre decomposição térmica segundo a equação química balanceada: \(CaCO_3(s) → CaO(s) + CO_2(g)\) Em um experimento, uma amostra de 250 g de calc
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IDECAN · 2026
O carbonato de cálcio (\(CaCO_3\)) sofre decomposição térmica segundo a equação química balanceada:
\(CaCO_3(s) → CaO(s) + CO_2(g)\)
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em \(CaCO_3\) foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: \(CaCO_3\) = 100 g/mol e \(CO_2\) = 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.
- 99,00 g.
- 88,00 g.
- 79,20 g.
- 63,36 g.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Massa de CaCO3: a amostra tem 250 g com 80% de pureza, portanto a massa de carbonato de cálcio é \(250\times0{,}80=200\) g.
Moles: usando a massa molar \(CaCO_3=100\) g·mol\(^{-1}\), obtemos \(200/100=2\) mol de \(CaCO_3\). A equação balanceada indica relação 1:1 entre \(CaCO_3\) e \(CO_2\), então o máximo teórico é 2 mol de \(CO_2\).
Rendimento: com rendimento de 90% a quantidade real de \(CO_2\) é \(2\times0{,}90=1{,}8\) mol.
Massa de CO2: usando \(M_{CO_2}=44\) g·mol\(^{-1}\), a massa produzida é \(1{,}8\times44=79{,}2\) g, ou seja, 79,20 g.
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