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Questão FC871358

Em uma estação de tratamento de efluentes industriais, um dos processos utilizados para remoção de metais tóxicos consiste na redução eletroquímica de íons dicromato (\(Cr_2O_7^{-2

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IDECAN · 2026

Em uma estação de tratamento de efluentes industriais, um dos processos utilizados para remoção de metais tóxicos consiste na redução eletroquímica de íons dicromato (\(Cr_2O_7^{-2}\)) a íons \(Cr^{3+}\) em meio ácido, utilizando eletrodos apropriados. Durante a operação, forma-se uma célula eletroquímica na qual ocorre a redução do dicromato e a oxidação de ferro metálico (Fe), utilizado como eletrodo de sacrifício.

 

Considere as semirreações padrão em meio ácido:

 

\(\mathrm{Cr_2O_7^{2-}(aq) + 14H^+(aq) + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 7H_2O(l)} \qquad E^\circ = +1{,}33\,\mathrm{V}\)

\(\mathrm{Fe^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Fe(s)} \qquad E^\circ = -0{,}44\,\mathrm{V}\)

 

Com base nessas informações, indique a alternativa correta.

  1. O ferro sofre redução e atua como cátodo, e o potencial da célula é – 0,89 V.
  2. O ferro sofre oxidação e atua como ânodo, e o potencial da célula é + 1,77 V.
  3. O dicromato atua como ânodo, e o potencial da célula é – 1,77 V.
  4. Não ocorre reação espontânea, pois o potencial da célula é negativo.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Ferro sofre oxidação e atua como ânodo porque a semirreação do dicromato tem potencial de redução mais positivo (\(E^\circ=+1{,}33\ \mathrm{V}\)), logo ela ocorre como redução (cátodo) e a reação do ferro, cujo potencial de redução é \(E^\circ=-0{,}44\ \mathrm{V}\), ocorre no sentido inverso (Fe → Fe^{2+} + 2e^-).

Ao inverter a semirreação do ferro, o potencial de oxidação é \(E^\circ_{ox}=+0{,}44\ \mathrm{V}\). O potencial padrão da célula é dado por \(E^\circ_{cel} = E^\circ_{cátodo} - E^\circ_{ânodo} = 1{,}33 - (-0{,}44) = +1{,}77\ \mathrm{V}.\)

Balanceando elétrons: multiplicar a oxidação do ferro por 3 (3×2e^- = 6e^-) e somar com a redução do dicromato. O resultado confirma que o processo é espontâneo e que o eletrodo de ferro se consome formando \(Fe^{2+}\).

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