Questão FC871359
Em um laboratório de análise química, uma espécie iônica desconhecida foi identificada por espectrometria de massas como possuindo número de massa igual a 37 e número atômico igual
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IDECAN · 2026
Em um laboratório de análise química, uma espécie iônica desconhecida foi identificada por espectrometria de massas como possuindo número de massa igual a 37 e número atômico igual a 17. Estudos adicionais indicaram que essa espécie apresenta carga –1 e é isoeletrônica a um gás nobre do terceiro período da tabela periódica.
Com base nos conceitos da estrutura atômica, assinale a alternativa correta.
- A espécie possui 17 prótons, 17 elétrons e 20 nêutrons, sendo isoeletrônica ao argônio.
- A espécie possui 17 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons, sendo isoeletrônica ao neônio.
- A espécie possui 18 prótons, 17 elétrons e 20 nêutrons, sendo isoeletrônica ao argônio.
- A espécie possui 17 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons, sendo isoeletrônica ao argônio.
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Gabarito
D
Comentário do professor
A alternativa correta indica que a espécie tem 17 prótons porque o número atômico \(Z=17\) identifica o elemento cloro.
Como a carga é -1, há um elétron a mais que o número de prótons, logo \(e^- = Z + 1 = 18\) elétrons. Isso confirma que a espécie é um ânion, o cloreto.
O número de nêutrons vem da diferença entre número de massa \(A\) e número atômico: \(n = A - Z = 37 - 17 = 20\) nêutrons.
Com 18 elétrons, a configuração eletrônica coincide com a do gás nobre do terceiro período, o argônio (Z=18). Assim, a espécie é \(^{37}\text{Cl}^-\), isoeletrônica ao argônio.
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