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Questão FC871360

Em um laboratório de desenvolvimento de fertilizantes, uma pesquisadora analisa diferentes espécies contendo nitrogênio e enxofre, com o objetivo de prever sua estabilidade e reati

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IDECAN · 2026

Em um laboratório de desenvolvimento de fertilizantes, uma pesquisadora analisa diferentes espécies contendo nitrogênio e enxofre, com o objetivo de prever sua estabilidade e reatividade. Para isso, considera as espécies NO3–, SO2 e NH4+.

 

A partir da análise das características estruturais dessas espécies, assinale a alternativa correta.

  1. No NO3–, as ligações entre nitrogênio e oxigênio são equivalentes, em razão da deslocalização dos elétrons, e o átomo central não ultrapassa o octeto.
  2. No NH4+, o átomo de nitrogênio apresenta geometria piramidal, devido à presença de um par de elétrons não ligante.
  3. No SO2, o átomo de enxofre realiza apenas ligações simples com os oxigênios e não apresenta pares de elétrons não ligantes.
  4. No NO3–, o nitrogênio central forma três ligações simples com os átomos de oxigênio, sem ocorrência de deslocalização eletrônica.
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Gabarito

A

Comentário do professor

NO3− apresenta três estruturas de ressonância onde, em cada forma, há uma ligação dupla N=O e duas ligações simples N–O com cargas negativas nos oxigênios. A versão real é um híbrido dessas ressonâncias, ou seja, ocorre deslocalização dos elétrons π sobre os três oxigênios, tornando as três ligações N–O equivalentes.

Essa equivalência resulta em uma ordem de ligação intermediária de \( \frac{4}{3} \) para cada N–O. O íon é planar trigonal e o nitrogênio está sp2 hibridizado.

Quanto ao octeto, nas estruturas de ressonância o nitrogênio chega a ter quatro pares de elétrons ao contar a ligação dupla; portanto, no híbrido real o átomo central não ultrapassa o octeto e mantém configuração eletrônica estável.

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