Qual será o pH final após misturar 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,14 mol/L com 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L?

Gabarito

D

Comentário do professor

Calcule os mols com \(n=C\times V\). n(HCl): \(0{,}14\times0{,}05=0{,}007\) mol. n(NaOH): \(0{,}10\times0{,}05=0{,}005\) mol.

A reação é \( \mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+H_2O\). Há excesso de HCl: \(0{,}007-0{,}005=0{,}002\) mol.

Volume total \(0{,}050+0{,}050=0{,}100\) L. Concentração de \( \lbrack H^+\rbrack =\dfrac{0{,}002}{0{,}100}=0{,}02\) mol·L⁻¹.

pH: \( -\log(0{,}02)= -\log(2\times10^{-2})=-(\log2+\log10^{-2})=-(0{,}30-2)=1{,}7\). Portanto, o pH final é 1,7.