Qual é o valor do pH de uma solução aquosa 0,1M de acetato de sódio (CH3COONa), completamente dissociado?

Gabarito

B

Comentário do professor

O sal acetato de sódio dissocia-se completamente: \(CH_3COONa \to CH_3COO^- + Na^+\). O cátion Na\(^+\) é inerte, enquanto o ânion acetato sofre hidrólise: \(CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-\), tornando a solução básica.

Calculemos \(K_b\) do acetato usando \(K_b = K_w/K_a\): \(K_b = 10^{-14}/10^{-5}=10^{-9}\).

Para uma concentração inicial \(C=0{,}1\) M, a concentração de OH⁻ aproximada é \( [OH^-] = \sqrt{K_b\cdot C} = \sqrt{10^{-9}\cdot0{,}1}=\sqrt{10^{-10}}=10^{-5}\) M.

Assim \(pOH = -\log[OH^-]=5\) e \(pH = 14 - pOH = 9\).

Verificação da aproximação: \(x=[OH^-]=10^{-5}\) é muito menor que \(C=0{,}1\), logo a aproximação é válida.