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Questão FC911032

Considere uma solução aquosa de 500 mL preparada dissolvendo-se 0,37 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 (massa molar = 74 g/mol) e analise as proposições a seguir: Dados: log 2 = 0,

Química

IAUPE · 2024

Considere uma solução aquosa de 500 mL preparada dissolvendo-se 0,37 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 (massa molar = 74 g/mol) e analise as proposições a seguir:

 

Dados: log 2 = 0,30

 

I. A molaridade desta solução é 0,01 mol/L.

 

II. O pH desta solução é 11,7. 

 

III. 200 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,01 mol/L são necessários para neutralizar 100 mL desta solução de Ca(OH)2. 

 

Está(ão) CORRETA(S)

  1. I, apenas.
  2. I e II, apenas.
  3. I e III, apenas.
  4. II e III, apenas.
  5. I, II e III.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

I. Calcule a molaridade usando \(n=\dfrac{m}{M_m}\) e \(M=\dfrac{n}{V}\). Temos \(n=\dfrac{0,37\ \text{g}}{74\ \text{g·mol}^{-1}}=0,005\ \text{mol}\) e \(M=\dfrac{0,005\ \text{mol}}{0,5\ \text{L}}=0,01\ \text{mol·L}^{-1}\). Logo, a afirmação sobre a molaridade é correta.

III. Use a estequiometria da neutralização: \(Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O\). Em 100 mL da base 0,01 M há \(n_{Ca(OH)_2}=0,01\cdot0,1=0,001\ \text{mol}\), que gera \(0,002\ \text{mol}\) de \(H^+\) necessários. Para uma solução de HCl 0,01 M o volume requerido é \(V=\dfrac{n}{M}=\dfrac{0,002}{0,01}=0,2\ \text{L}=200\ \text{mL}\). Assim, a relação indicada na afirmação é verdadeira.

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