Entre as soluções aquosas dos compostos listados abaixo, qual apresenta caráter ácido?

Gabarito

B

Comentário do professor

NH₄Cl é um sal ácido porque resulta da reação entre o ácido forte \( \mathrm{HCl} \) e a base fraca \( \mathrm{NH_3} \). A presença do cátion íon amônio torna a solução ácida.

O íon amônio sofre hidrólise em água conforme a reação \( \mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+} \). A formação de \( \mathrm{H_3O^+} \) aumenta a acidez da solução, reduzindo o pH abaixo de 7.

Além disso, o ânion \( \mathrm{Cl^-} \) é o conjugado de um ácido forte e não se hidroila de forma significativa, portanto não neutraliza a acidez gerada por \( \mathrm{NH_4^+} \). Conclusão: solução aquosa de \( \mathrm{NH_4Cl} \) apresenta caráter ácido.