Questão FC911040
Em um experimento de espectrofotometria UV-Vis, um químico analisa a concentração de uma substância que absorve luz a 450 nm. A solução foi preparada em um comprimento de caminho (
Química
IAUPE · 2024
Em um experimento de espectrofotometria UV-Vis, um químico analisa a concentração de uma substância que absorve luz a 450 nm. A solução foi preparada em um comprimento de caminho (cubeta) de 1 cm e a leitura da absorbância foi de 0,400. Sabendo que a lei de Beer-Lambert é válida e que o coeficiente de absorção molar (\(ε\)) da substância a 450 nm é 1000 L·mol-1·cm-1, qual é a concentração da substância na solução, em mol/L?
- 0,0004 mol/L
- 0,004 mol/L
- 0,04 mol/L
- 0,1 mol/L
- 0,4 mol/L
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Gabarito
A
Comentário do professor
Lei de Beer-Lambert: a absorbância relaciona-se com a concentração pela expressão \(A=\varepsilon b c\), onde A é a absorbância, ε o coeficiente de absorção molar e b o comprimento do caminho óptico.
Aplicando os valores do enunciado: \(A=0{,}400\), \(\varepsilon=1000\ \text{L·mol}^{-1}\text{·cm}^{-1}\) e \(b=1\ \text{cm}\).
Isolando a concentração: \(c=\dfrac{A}{\varepsilon b}=\dfrac{0{,}400}{1000\times 1}=0{,}0004\ \text{mol·L}^{-1}\).
Portanto, a concentração da substância na solução é 0,0004 mol/L. Observe que as unidades conferem corretamente para molaridade (mol·L⁻¹).
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