Com relação às propriedades dos fluidos, julgue o item a seguir. A densidade de um gás independe das condições de pressão e temperatura.

Gabarito

Errado

Comentário do professor

A afirmação está errada porque a densidade de um gás varia com pressão e temperatura. A densidade é definida por \( \rho = m/V \).

Aplicando a equação dos gases ideais, \(PV = nRT\), e usando \(n = m/M\) (M = massa molar), obtemos \(V = nRT/P\) e, portanto,

\( \rho = \dfrac{m}{V} = \dfrac{nM}{V} = \dfrac{PM}{RT}\).

Da expressão resulta que a densidade é diretamente proporcional à pressão (\( \rho \propto P\)) e inversamente proporcional à temperatura (\( \rho \propto 1/T\)). Assim, aumentando a pressão a densidade cresce; aumentando a temperatura a densidade diminui.

Observação: para gases reais há desvios da lei dos gases ideais em pressões muito altas ou temperaturas muito baixas, mas a dependência qualitativa P–T permanece.