Questão FC278440
Um sistema termodinâmico constituído por um gás ideal monoatômico com n mols, inicialmente no estado de equilíbrio A, sofre um processo de transformação termodinâmico até atingir o
Termologia
CEBRASPE (CESPE) · 2019
Um sistema termodinâmico constituído por um gás ideal monoatômico com n mols, inicialmente no estado de equilíbrio A, sofre um processo de transformação termodinâmico até atingir o estado de equilíbrio B, conforme esquema ilustrado na figura a seguir.
Considerando que, no referido esquema, T, P, V, E e S correspondem, respectivamente, a temperatura, pressão, volume, energia interna e entropia do gás ideal em estado de equilíbrio e que WAB é o trabalho realizado pelo gás no processo, QAB o calor trocado e ΔUAB a variação de energia interna do gás, julgue o item que se segue.
Se o processo termodinâmico entre os estados A e B for isobárico e se TB = 2TA, então \(V_B = { \large 1 \over 2} V_A\).
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
A afirmação é errada porque, num processo isobárico, a pressão permanece constante e o gás ideal obedece à relação \(\frac{PV}{T}=\) constante. Com \(P\) constante segue-se \( \frac{V_A}{T_A}=\frac{V_B}{T_B}\).
Substituindo \(T_B=2T_A\) obtém-se \(\frac{V_A}{T_A}=\frac{V_B}{2T_A}\). Cancelando \(T_A\) vem \(V_A=\frac{V_B}{2}\), isto é, \(V_B=2V_A\).
Portanto, ao dobrar a temperatura à pressão constante, o volume também dobra (\(V\propto T\)). O enunciado que afirma \(V_B=\tfrac{1}{2}V_A\) comete um erro de inversão da razão entre volumes e temperaturas.
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